Características De Un Gas Ideal

Gases ideales.

Los gases que cumplen con perfección las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, adquieren la denominación de GASES IDEALES.

 

Rememoremos las leyes:

 
Ley de Boyle …………………………………………. P_1V_1=P_2V_2,
 
Ley de Charles y Gay-Lussac ……………… =frac ” />

La ecuación que especificar generalmente la relación entre la presión, el volumen, el calor y la proporción (en moles) de un gas ideal es:

P cdot V = n cdot R cdot T ,!

 

  • P! = Presión.
  • V! = Volumen.
  • n! = Moles de Gas.
  • R! = Que permanece constante universal de los gases ideales.
  • T! = Temperatura absoluta.

 

 

Los gases ideales, son gases hipotéticos, que no hay en la realidad y nos facilitan las operaciones.

Los gases reales que más se acercan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y elevada temperatura.

Unas cuantas características de los gases ideales son:

1ºUn gas ideal ejercita una presión prosigue sobre las paredes del recipiente que lo abarca, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.
2ºLos choques moleculares son con perfección elásticos. No hay disminución de energía cinética.
3ºNo se contienen en cuenta las interactúes de atracción y repulsión molecular.

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