Fuerzas Intermoleculares Y Estructura Molecular

Fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares (fuerzas de atracción entre moléculas o enlaces intermoleculares)son consideradas más enclenques que otros enlaces. Son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas en función en buena medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o dividen las moléculas.

*En términos relativos, si se da el valor 1 por fuerza de unión de Van der Waals:

V. der Waals…………1

P de Hidrógeno…….10

Enlace covalente…. 100

Las fuerzas de atracción demuestran la cohesión de las moléculas en los estados liquido y sólido de la materia, y se llaman fuerzas de largo alcance o Fuerzas de Van der Waals en honor al físico holandés Johannes van der Waals. Estas fuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la viscosidad.
Entre las distintos fuerzas de orden intermoleculares que hacen permanecer unidos los átomos en la molécula y asisten a sostener la estabilidad de las moléculas individuales, las más conocidas son las próximas:

1º- ENLACE O PUENTE DE HIDRÓGENO.

2º- FUERZAS DE VAN DER WAALS.

2.1º- DIPOLO-DIPOLO. Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre 2 moléculas polares. Las moléculas que son dipolos se atraen entre ellos en el momento que la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra. podríamos afirmar que es afín al enlace ionico mas más enclenque.

2.2º- INTERACCIONES IONICAS.Fuerzas Intermoleculares Y Estructura Molecular - image quimica-elementos on https://ehfdquimica.comSon interactúes que ocurren a nivel de catión-anión, entre diferentes moléculas cargadas, y que por exactamente lo mismo tenderán a formar una unión electrostática en medio de los extremos de cargas opuestas debido a la atracción entre ellas
.2.3º- FUERZAS DE LONDON O DISPERSIÓN.
Las fuerzas de London se presentan en absolutamente todas las substancias moleculares. Son el desenlace de la atracción en medio de los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas lindantes.Por norma general, cuantos más electrones haya en una molécula más de manera fácil va a poder polarizarse. De este modo, las moléculas más grandes con muchos electrones son parcialmente polarizables. En contraste, las moléculas más chicas son menos polarizables porque contienen menos electrones

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